Buat adik-adik kelas XII, pasti kalian disibukkan dengan kimia yang disuruh pratikum terus menerus,, itu dulu saya juga begitu jadi saya akan berbagi ilmu yang saya dapatkan dulu :) Dibawah ini adalah contohnya semoga dapat membantu ya...
PENGARUH
KONSENTRASI TERHADAP LAJU REAKSI
II.
TUJUAN PRATIKUM
Mengetahui pengaruh konsentrasi
terhadap laju reaksi.
III. DASAR
TEORI
Laju
reaksi dapat dipengaruhi oleh konsentrasi, luas permukaan, temperatur, dan
katalis. Berdasarkan teori tumbukan, laju reaksi akan lebih cepat jika tumbukan
antar partikel zat yang bereaksi lebih banyak.
Zat yang konsentrasinya besar mengandung
jumlah partikel yang lebih banyak, sehingga partikel-partikelnya tersusun lebih
rapat dibanding zat yang konsentrasinya rendah. Partikel yang susunannya rapat
akan lebih sering bertumbukan dibanding dengan partikel yang susunannya
renggang, sehingga kemungkinan terjadinya reaksi semakin besar.
IV. ALAT
DAN BAHAN
A.
Alat :
1.
Tabung reaksi 4 buah
2.
Ampelas
3.
Stopwatch
4.
Gelas ukur
B.
Bahan :
1.
Larutan HCl 3 mL
0,5M; 3 mL 1M ; 3 mL 2M dan 3 mL 3M
2.
Pita magnesium, 4
potong (±2 cm)
V.
CARA KERJA
a.
Siapkan 4 tabung reaksi
dan isilah dengan pita magnesium yang telah diampelas , beri nomor 1
4.
b.
Isilah tabung reaksi
1 dengan larutan HCl 0,5 M sebanyak 3 mL.
c.
Catatlah waktu berlangsungnya reaksi dengan stopwatc,
dimulai saat larutan HCl dituang sampai pita Mg habis bereaksi.
d.
Ulangi langkah
tersebut untuk larutan HCL 1 M;2 M;3 M pada ke-3 tabung reaksi lainnya.
VI. DATA PENGAMATAN
No.
|
Reaktan
|
Waktu
(detik)
|
Pengamatan
|
1
|
Pita Mg + HCl 0,5 M
|
32 detik
|
Terdapat gelembung
|
2
|
Pita Mg + HCL 1 M
|
23 detik
|
Terdapat gelembung
|
3
|
Pita Mg + HCl 2 M
|
20 detik
|
Terdapat gelembung
|
4
|
Pita Mg + HCl 3 M
|
15 detik
|
Terdapat gelembung
|
VII. PEMBAHASAN
Percobaan yang dilakukan diatas, konsentrasi HCl ketiganya berbeda,
sementara semua faktor lain dibuat sama, seperti volume HCl, massa HCl, serta suhu.
Dari data diatas menunjukkan bahwa reaksi magnesium dengan HCl 3 M lebih cepat
daripada reaksi magnesium dengan HCl 2 M.
Maka dapat diketahui bahwa pengaruh konsentrasi terhadapat
laju reaksi dapat mempengaruhi cepat atau lambatnya laju reaksi.
Agar suatu reaksi dapat berlangsung pertama-tama partikel
zat-zat yang bereaksi haruslah bertumbukan. Dengan melakukan percobaan
melarutkan pita magnesium ke dalam Konsentrasi larutan HCl yang memiliki
perbedaan konsentrasi. Jadi kami dapat menyimpulkan bahwa jika konsentrasinya
tinggi maka semakin mudah bertumbukan sehingga laju reaksi akan bertambah.
Pertanyaan :
1.
Apa yang dimaksud
dengan laju reaksi ?
2.
Sebutkan
faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi !
3.
Jelaskan rumuasan
hubungan konsentrasi pereaksi terhadap laju reaksi menurut Guldbergdan Waage !
4.
Bagaimana pengaruh
konsentrasi larutan HCl terhadap laju reaksi pada percobaan di atas
VIII.
JAWABAN PERTANYAAN
1.
Laju reaksi adalah
perubahan konsentrasi zat dalam suatu reaksi persatuan waktu.
2.
faktor-faktor yang mempengaruhi
laju reaksi antara lain :
a. Konsentrasi c. Luas permukaan bidang sentuh
b. Temperature d. Katalis
3.
Hubungan konsentrasi
preaksi terhadap laju reaksi menurut Guldberg dan Waage adalah berdasarkan
sejumlah eksperimen yang pernah dilakukan , ternyata membuktikan bahwa bila
dilakukan penambahan reaktan akan menyebabkan reaksi bejalan lebih lanjut,
sedangkan penambahan zat akan menyebabkan terjadi reaksi kebalikannya.
Kenyataan inilah dasar munculnya Hukum
Aksi Massa yang dikemukakan oleh Guldberg dan Waage.
Pada
tahun 1864 Cato Maximilian Guldberg bekerja sama dengan iparnya yaitu Peter
Waage dalam merumuskan aksi massa. Mereka bedua bekerja sajma sejak tahun 1864-1867 dan mengemukakan bahwa laju reaksi
pada suatu reaksi kimia yang homogeny sebanding dengan hasil kali konsentrasi
reaktan(zat-zat yang bereaksi). Dalam keadaan kesetimbangan pada suhu tetap,
kecepatan reaksi pembentukan hasil reaksi sama dengannkecepatn reaksi
kebalikannya, yaitu penguraian hasil reaksi.. Dengan kata lain, hasil kali konsentrasi
zat-zat hasil reaksi dibagi dengan hasil kali konsentrasi sisa pereaksi dimana
masing-masing konsentrasi dipangkatkan sesuai koefisien reaksinya adalah tetap.
Pernyataan inilah yang dikenal dengan Hukum Kesetimbangan
4.
Pengaruh Konsentrasi
larutan HCl terhadap laju reaksi pada percobaan atas yaitu Semakin tinggi konsentrasi suatu larutan berarti semakin
banyak molekul-molekul dalam setiap satuan luas ruangan, akibatnya tumbukan
antar molekul semakin sering terjadi dan reaksi berlangsung semakin cepat.
Sehingga konsentrasi larutan HCl terhadap laju reaksi sangat berpengaruh
terhadap laju reaksi.
IX.
KESIMPULAN
Berdasarkan percobaan diatas maka kami
dapat menyimpulkan bahwa semakin besar
konsentrasi larutan HCl, maka semakin cepat pula laju reaksinya.
0 komentar:
Posting Komentar